반응 이해 :
칼륨 명반은 황산 칼륨 (k ₂소) 및 알루미늄 (알루미늄) (알루미늄 (SO₄) ₃)의 반응에 의해 형성됩니다. 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
k₂so₂ + al₄ (so₄) ₃ + 24h₂o → 2kal (so₄) ₂ · 12h₂o
화학량 론 :
반응의 화학량 론은 1 몰의 k ₂소마다 2 몰의 칼륨 명반을 생산하기 위해서는 1 몰의 all (so₄)이 필요하다는 것을 나타냅니다.
동등량이 항상 필요한 이유 :
* 과도한 반응물 : 알루미늄 설페이트의 완전한 반응을 보장하기 위해 하나의 반응물, 일반적으로 황산 칼륨의 과량을 사용할 수 있습니다. 이것은 명반 수율을 극대화하는 일반적인 관행입니다.
* 용해도 : 반응물의 용해도는 역할을한다. 황산 칼륨은 매우 가용성이지만 알루미늄 황산염의 용해도는 다소 제한적입니다. 과도한 황산 칼륨을 사용하면 모든 알루미늄 황산염이 반응하도록하는 데 도움이 될 수 있습니다.
* 정제 : 과량의 황산 칼륨은 재결정화의 정제 과정에서 쉽게 제거됩니다.
이상적인 조건 :
* 이론적 수율 : 이상적으로는 화학량 론적 비율을 사용하여 칼륨 명반의 이론적 최대 수율을 얻는 것입니다.
* 경제적 고려 : 과도한 반응물을 사용하면 비용이 증가 할 수 있습니다.
* 결정화 : 과도한 반응물의 양은 명반 결정의 크기와 품질에 영향을 줄 수 있습니다.
요약 :
등몰 양의 반응물을 사용하는 것이 이론적으로 이상적이지만, 칼륨 명반 준비를위한 엄격한 요구 사항은 아닙니다. 더 나은 수율 및 정제를 위해 과도한 황산 칼륨을 사용할 수 있으며, 알루미늄 설페이트와의 좋은 반응을 보장 할 수 있습니다.
