1. 온도를 낮추기 : 대부분의 화학 반응은 더 높은 온도에서 더 빠르게 진행됩니다. 온도를 낮추면 반응 속도가 크게 느려질 수 있습니다. 냉장고에서 음식이 어떻게 더 오래 신선 해지는 지 생각해보십시오.
2. 반응물 제거 : 화학 반응에는 반응물이 필요합니다. 하나 이상의 반응물을 제거하면 반응이 진행되는 것을 막을 수 있습니다. 이것이 우리가 가연성 재료를 잠재적 인 점화원에서 멀리 떨어 뜨리는 이유입니다.
3. 억제제 추가 : 억제제라는 일부 물질은 반응의 메커니즘을 방해하여 속도를 늦추거나 완전히 정지시킬 수 있습니다. 예를 들어, 산화 방지제는 식품 부패를 일으키는 산화 반응을 예방하기위한 억제제로서 작용한다.
4. 표면적 제어 : 고체를 포함하는 반응의 경우, 더 큰 표면적은 반응물에 대한 접촉점이 더 많아서 더 빠른 반응을 초래한다. 예를 들어, 분말이 아닌 큰 덩어리에 고체를 사용하여 표면적을 감소 시키면 반응이 느려질 수 있습니다.
5. 촉매 사용 : 촉매는 반응 속도를 높이지만, 다른 느린 반응 경로를 촉진하여 원치 않는 반응을 늦추는 데 반응을 사용할 수도 있습니다.
6. 빛 또는 방사선으로부터의 보호 : 일부 화학 반응은 빛이나 방사선에 의해 유발됩니다. 이러한 에너지 원에서 재료를 보호함으로써 반응을 방지하거나 느리게 할 수 있습니다.
7. 안정성 유지 : 일부 물질은 불안정하고 분해되기 쉽습니다. 적절한 온도 나 불활성 대기에 보관하는 것과 같은 안정적인 환경을 유지하면 분해를 방지 할 수 있습니다.
중요한 참고 : 이러한 방법으로도 화학적 변화를 완전히 예방할 수는 없습니다. 겉보기에 안정적인 조건에서도 시간이 지남에 따라 천천히 발생합니다. 화학적 변화를 방지하는 것은 종종 과정을 허용 가능한 수준으로 느리게하는 것입니다.
