1. 두더지 비율 :
* 균형 화학적 방정식의 계수는 각 반응물 및 반응에 관여하는 각 반응물의 상대적인 수를 나타냅니다.
* 예를 들어, 반응에서 :
```
2H→ + o → 2H₂O
```
이 계수는 2 몰의 수소 가스 (H주)가 1 몰의 산소 가스 (O₂)와 반응하여 2 몰의 물 (HATE)을 생산한다고 말합니다.
2. 질량 비율 :
* 각 물질의 몰 질량을 사용하여 두더지 비율을 질량 비율로 변환 할 수 있습니다. 이를 통해 필요한 반응물의 질량 또는 주어진 반응을 위해 생산 된 제품의 질량을 계산할 수 있습니다.
3. 부피 비율 (가스의 경우) :
* 일정한 온도 및 압력에서 가스를 포함하는 반응의 경우, 계수는 반응물 및 생성물의 부피 비율을 직접 나타냅니다.
* 이것은 Avogadro의 법칙을 기반으로하며, 동일한 온도와 압력에서 동일한 부피의 가스가 같은 수의 분자를 포함한다고 명시합니다.
4. 반응물 제한 및 과도한 반응물 :
* 계수는 제한 반응물 (먼저 소비되는 반응물 및 형성된 생성물의 양을 제한하는 반응물)과 과량 반응물 (반응이 완료된 후에 남아있는 반응물)을 결정하는 데 도움이됩니다.
예 :
위의 반응을 사용하여 10 그램의 물 (HATE)을 생산한다고 가정 해 봅시다.
1. 물의 두부 계산 : 10 g h₂o / 18 g / mol =0.556 몰 h₂o
2. 화학량 론적 비율을 사용하십시오 : 균형 방정식으로부터, 2 몰의 h₂O는 2 몰의 H₂에서 생성된다. 따라서, 0.556 몰의 H, 0.556 몰의 H₂가 필요합니다.
3. 질량으로 변환 : 0.556 Moles h6 * 2 g/mol =1.112 g의 h₂이 필요합니다.
요약 :
방정식 계수는 화학 반응에서 정량적 관계를 이해하기위한 프레임 워크를 제공하여 주어진 반응에 관여하는 반응물 및 생성물의 양을 예측할 수 있습니다. 이것은 다음을 포함한 다양한 응용 프로그램에 필수적입니다.
* 산업 화학 : 효율적인 생산을위한 반응 조건 최적화.
* 실험실 실험 : 특정 반응에 필요한 정확한 양의 시약을 결정합니다.
* 환경 화학 : 환경에서 반응의 화학량 론적 이해.
방정식 계수의 사용을 마스터함으로써 화학 반응을 이해하고 조작하기위한 강력한 도구를 얻습니다.
