* 강산 : 강산은 용액에 완전히 분리되어 고농도의 수소 이온 (H+)을 방출합니다.
* 알칼리성 솔루션 : 알칼리성 용액은 7 이상의 pH를 가지며, 이는 수소 이온 (H+)보다 더 높은 농도의 수산화 이온 (OH-)을 나타낸다.
* 중화 : 강산이 알칼리성 용액에 첨가 될 때, 산으로부터의 H+ 이온은 용액의 옴과 반응한다. 이 반응은 물 (H2O)을 형성하여 알칼리성 특성을 효과적으로 중화시킨다.
* pH의 이동 : 옴이 소비됨에 따라, H+ 이온의 농도가 증가하여 pH의 감소를 초래한다. 용액은 알칼리성이 줄어들고 산성이 될 것입니다.
예 :
pH 8 (약간 알칼리성)의 용액이 있다고 상상해보십시오. 하이드로 클로르 산 (HCL)과 같은 강산을 첨가하면 HCl의 H+ 이온은 용액의 옴과 반응합니다. 이렇게하면 pH가 감소하여 잠재적으로 중성 (pH 7) 또는 심지어 아래에 더 가깝게됩니다.
중요한 참고 : pH의 정확한 변화는 첨가 된 산의 강도 및 양과 알칼리성 용액의 부피 및 초기 pH에 의존한다.
