1. 전해질 :
* 그들이 무엇인지 : 전해질은 물에 용해 될 때 이온 (하전 입자)으로 분리하는 화합물이다. 이 이온은 전류를 운반하여 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 전해질 유형 :
* 이온 성 화합물 : 이들은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 물에 용해되면 이온은 분리되어 이동성이됩니다. 예로는 테이블 소금 (NaCl), 염화 칼륨 (KCl) 및 염화 칼슘 (CaCl₂)이 있습니다.
* 강산 : 물에서 완전히 이온화되어 높은 농도의 HAT 이온을 생성하는 산. 그 예는 염산 (HCl), 질산 (HNO₃) 및 황산 (HASSOA)을 포함한다.
* 강한베이스 : 물에서 완전히 이온화되어 고농도의 오 오온이 생성되는베이스. 예로는 수산화 나트륨 (NaOH), 수산화 칼륨 (KOH) 및 수산화 칼슘 (CA (OH) ₂)가 있습니다.
2. 비 전해질 :
* 그들이 무엇인지 : 비 전해질은 물에 용해 될 때 이온으로 분리되지 않습니다. 그들은 중립 분자로 남아 있습니다. 자유로운 움직임이 없으므로 전기를 전도 할 수 없습니다.
* 예 : 당 (c₁₂h₂₂o₁₂), 에탄올 (c₂h₅oh) 및 우레아 (ch₄n₂o).
요약 :
* 물의 전도도는 자유로운 움직이는 이온의 존재에 달려 있습니다.
* 이온 성 화합물, 강산 및 강한 염기는 전해질이며 물의 전기를 전도합니다.
* 비 전해질은 이온으로 분리되지 않고 물에서 전기를 전도하지 않습니다.
참고 : 용액에서 해리의 정도 및 이온의 농도는 용액의 전도도에 영향을 미칩니다. 더 높은 농도의 이온은 더 나은 전기 전도성을 유발합니다.
