이유는 다음과 같습니다.
* 물은 극성 분자입니다 : 그것은 약간 양의 말단 (수소 원자 근처)과 약간 음의 끝 (산소 원자 근처)을 갖는다. 이것은 물 분자가 서로 강한 수소 결합을 형성 할 수있게한다.
* 탄화수소는 비극성입니다 : 전자의 분포가 상대적으로 균일하며 긍정적이거나 부정적인 영역이 유의하지 않습니다.
""처럼 용해됩니다 화학의 일반적인 규칙입니다. 극성 물질은 다른 극성 물질에 용해되는 경향이있는 반면, 비극성 물질은 다른 비극성 물질에 용해됩니다. 탄화수소는 비극성이고 물은 극성이기 때문에 쉽게 혼합되지 않습니다.
예외 :
* 작은 탄화수소 : 메탄 (CH4)과 에탄 (C2H6)은 작은 크기와 약한 반 데르 발스 힘으로 인해 물에 약간 용해됩니다.
* 특정 기능 그룹 : 탄화수소 사슬에서 하이드 록실 (-OH), 카르 복실 (-COOH) 또는 아미노 (-NH2)와 같은 극성 기능 기의 존재는 물의 용해도를 증가시킬 수 있습니다.
예 :
* 오일과 물 : 오일은 주로 탄화수소로 구성되며 물과 혼합되지 않습니다.
* 휘발유와 물 : 가솔린은 또한 탄화수소 혼합물이며 물과 혼합되지 않습니다.
따라서 탄화수소는 일반적으로 물과 잘 섞이지 않습니다 비극성 특성으로 인해.
