끓는점에 영향을 미치는 요인 이해
* 분자간 힘 : 분자들 사이의 인력의 힘이 강할수록 이들을 극복하고 액체에서 가스로 전환하려면 더 많은 에너지 (따라서 더 높은 온도)가 필요합니다.
* 분자 크기와 모양 : 더 많은 표면적을 가진 더 큰 분자는 런던 분산 력 (분자간 힘의 유형)을 갖는 경향이 있으며, 이는 끓는점을 증가시킨다.
* 극성 : 극성 분자는 쌍극자 분산 힘보다 강력한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 가지고 있습니다. 이것은 또한 더 높은 끓는점으로 이어집니다.
정보 분석
* 동일한 전자 및 유사한 분자량 : 이것은 분자가 유사한 크기 및 전자 분포를 가지고 있음을 시사합니다.
* 큰 비등점 차이 : 150도 차이는 중요하며 분자간 힘의 주요 차이를 지적합니다.
가장 가능성이 높은 이유
150도 끓는점 차이의 가장 큰 이유는 분자 중 하나가 극성이고 다른 하나는 비극성이기 때문입니다. .
설명
* 극성 분자는 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 가질 것이며, 비등점에 크게 기여합니다.
* 비극성 분자는 런던 분산 힘 만 가지고있어 훨씬 약합니다.
예
고려하다:
* HCl (염화 수소) : 강한 쌍극자 쌍극자 힘이있는 극성.
* cl₂ (염소) : 런던 분산 세력 만있는 비극성.
비록 그것들이 유사한 분자량과 전자의 수를 가지고 있지만, HCl은 극성으로 인해 비등점이 훨씬 높을 것이다.
결론
150도 끓는점 차이는 하나의 분자가 극성이고 다른 분자는 비극성이기 때문일 가능성이 높습니다. 극성 분자는 상당히 더 강한 분자간 힘을 가질 것이며, 더 높은 끓는점을 초래할 것이다.
