일반 지표 :
* "원리 :처럼 녹는 것처럼 이것은 기본 규칙입니다. 극성이 비슷한 물질은 서로 녹는 경향이 있습니다.
* 극성 물질 : 극성 용매 (물과 같은)에 용해됩니다. 예 :소금, 설탕, 알코올.
* 비극성 물질 : 비극성 용매 (오일과 같은)에 용해됩니다. 예 :지방, 오일, 왁스.
* 온도 : 용해도는 일반적으로 고체 및 액체의 온도에 따라 증가합니다. 그러나 예외가 있으며 가스의 관계는 복잡합니다.
* 압력 : 압력은 액체에서 가스의 용해도에 중대한 영향을 미칩니다. 압력이 높아지면 용해도가 높아집니다 (Henry 's Law).
* 분자 구조 : 분자의 형상 및 기능적 그룹은 그 용해도에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 분지 분자는 일반적으로 선형 분자보다 가용성이 더 높습니다.
* 분자간 힘 : 용질 및 용매 분자 사이의 더 강한 분자간 힘은 용해도가 높아집니다. 이 힘은 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 런던 분산 힘을 포함합니다.
다른 물질에 대한 특정 지표 :
* 고체 :
* 용해 속도 : 용매에 빠르게 용해되는 물질은 천천히 용해되는 물질보다 가용성 일 가능성이 높습니다.
* 포화 점 : 특정 온도에서 주어진 양의 용매에 용해 될 수있는 최대 용액의 양은 용해도의 정확한 지표입니다.
* 액체 :
* 오해 : 무관 한 액체는 어떤 비율로든 서로 완전히 용해됩니다. 불가능한 액체는 별도의 층을 형성합니다.
* 가스 :
* 부분 압력 : 용액 이상의 가스의 부분 압력은 용해도에 비례합니다.
* 헨리의 법률 상수 : 이것은 일정한 온도에서 특정 가스 및 용매에 대한 부분 압력과 용해도 사이의 관계를 정량화합니다.
실용 실험 :
* 용해 시험 : 단순히 용매에 물질을 용해시키고 결과를 관찰하면 용해도의 질적 표시를 제공 할 수 있습니다.
* 용해도 곡선 : 이 그래프는 다른 온도에서 용매에서 물질의 용해도를 보여줍니다.
* 분광 광도계 : 용액을 통한 광의 흡광도 또는 전달을 분석하는 것은 용해 된 용질의 양을 정량화하는 데 사용될 수 있습니다.
이 지표는 귀중한 정보를 제공하지만 항상 절대적인 것은 아니라는 점을 기억하는 것이 중요합니다. 다른 요인들은 또한 불순물의 존재 또는 복합체 형성과 같은 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
