1. 중화 반응 :
* 초기 단계 : 산에 알칼리를 추가하기 시작하면 중화 반응이 발생합니다. 이것은 알칼리로부터의 수산화 이온 (OH-)과 반응하는 산으로부터의 수소 이온 (H+)을 포함한다.
* 소금과 물의 형성 : 이 반응은 소금과 물을 생성합니다.
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산 + 알칼리 → 소금 + 물
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* pH 변화 : 알칼리를 추가하면 용액의 pH가 점차 증가합니다. 알칼리로부터의 수산화 이온이 산으로부터 수소 이온을 중화하여 용액을 덜 산성으로 만들기 때문이다.
2. 동등성 지점 :
* 완전한 중화 : 특정 시점에서 산과 알칼리의 두더지는 동일합니다. 이것을 동등한 지점이라고합니다. 용액은 이제 약 7의 pH로 중성입니다.
* 표시기 색상 변화 : Phenolphthalein과 같은 많은 지표는 등가 지점에서 또는 근처에서 색상을 변경합니다. 이것은 완전한 중화에 필요한 정확한 양의 산 또는 알칼리를 결정하기 위해 적정에 사용됩니다.
3. 과도한 알칼리 :
* 동등성 지점을 넘어서 : 동등성 지점을 넘어 Alkali를 계속 추가하면 솔루션이 기본이됩니다. 과도한 수산화물 이온은 용액을 지배 할 것이다.
* PH 증가 : 알칼리를 더 첨가하면 pH가 계속 상승 할 것입니다.
요약
* 산에 알칼리를 첨가하면 중화 반응이 발생하여 소금과 물을 생성합니다.
* 알칼리가 첨가 될 때 pH가 점차 증가하여 등가 지점에서 중립 지점에 도달합니다.
* 등가 지점을 넘어 알칼리를 추가하면 솔루션이 기본적입니다.
예 :
염산 (HCL)을 수산화 나트륨 (NAOH)과 혼합한다고 가정 해 봅시다.
* 반응 : HCL + NAOH → NACL + HATER
* 등가 지점 : HCl 및 NaOH의 두더지가 동일 할 때, 용액은 염 (NaCl) 및 물 (HATE) 만 함유하여 중성 용액을 초래할 것이다.
* 과잉 Naoh : 등가 지점을 넘어서 더 많은 NaOH를 추가하면 과도한 수산화물 이온이있는 솔루션이 생겨 기본이됩니다.
