* 옥트 규칙 : 나트륨 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 원자가 전자를 갖는다. 이 전자를 잃어 버림으로써, 그들은 고귀한 가스 네온 (NE)과 같이 안정적인 옥켓 구성 (가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자)을 달성합니다. 이 구성은 나트륨 이온을 더 안정적으로 만듭니다.
* 정전기 적합성 : 전자의 손실은 양으로 하전 된 나트륨 이온을 만듭니다. 이 양전하는 주변 환경에서 음으로 하전 된 전자를 유치하여 이온을 추가로 안정화시키는 강한 정전기 인력을 초래합니다.
* 낮은 에너지 상태 : 나트륨 이온은 중성 나트륨 원자와 비교하여 에너지 상태가 낮습니다. 이온의 전자 구성이 더 안정적이기 때문입니다.
대조적으로, 나트륨 원자는 불완전한 옥켓 구성으로 인해 덜 안정적이다. 안정성을 달성하기 위해 원자가 전자를 잃는 경향이 있습니다.
간단한 비유는 다음과 같습니다.
무거운 중량 (원자가 전자)을 들고있는 사람으로 나트륨 원자를 상상해보십시오. 이 체중 (전자)을 잃어버린 사람은 더 가볍고 안정적입니다. 이것은 원자가 전자를 잃어 버림으로써 나트륨 이온이 어떻게 더 안정적이되는지와 유사합니다.
따라서, 나트륨 이온은 완전한 옥켓 구성, 강한 정전기 인력 및 낮은 에너지 상태로 인해 나트륨 원자보다 더 안정적이다.
