1. 균형 화학 방정식 :
* 반응을 정확하게 나타내는 균형 잡힌 화학 방정식이 필요합니다. 이 방정식은 관련된 반응물 및 제품의 정확한 비율을 보여줍니다.
2. 제한 반응물을 식별하십시오 :
* 제한 반응물은 먼저 완전히 소비되는 물질이므로 형성 될 수있는 최대 제품의 양을 결정합니다.
* 제한 반응물을 찾으려면 다음을 수행해야합니다.
* 질량과 몰 질량을 사용하여 각 반응물의 두더지를 계산하십시오.
* 반응물의 두더지 비율을 균형 방정식에서 화학량 론적 비율과 비교하십시오. 방정식에서 계수에 비해 가장 작은 몰비를 갖는 반응물은 제한 반응물이다.
3. 소비 된 반응물 제한의 두부를 계산하십시오 :
* 균형 방정식의 화학량 론적 계수를 사용하여 제한 반응물과 관심있는 다른 반응물 사이의 두더지 비율을 결정하십시오.
* 제한 반응물의 두더지 에이 비율로 곱하여 소비 될 다른 반응물의 두더지를 찾으십시오.
4. 두더지를 질량으로 변환 (선택 사항) :
* 사용 된 반응물의 질량을 알아야 할 경우, 몰 질량에 소비 된 반응물의 두더지에 곱하십시오.
예 :
염화나트륨 (NACL)을 생산하기 위해 10 그램의 나트륨 (NA)에 20 그램의 염소 (CL)를 반응한다고 가정 해 봅시다.
균형 방정식 : 2 Na + Cl→ → 2 NaCl
1. 반응물의 두부 :
* Na =(10 g na) / (22.99 g / mol na) =0.435 mol na의 두더지
* Cl₂의 두더지 =(20 g cl₂) / (70.90 g / mol cl₂) =0.282 mol cl₂
2. 반응물 제한 :
* 균형 방정식은 Na 대 Cl₂의 2 :1 몰비를 보여줍니다.
* NA :0.435 mol / 2 =0.218
* CL2 :0.282 mol / 1 =0.282
* 0.218 <0.282 이후, Na는 제한 반응물입니다.
3. NA의 두더지 :
* 균형 방정식에서 Na 대 Cl₂의 두더지 비율은 2 :1입니다. 이것은 2 몰의 NA가 1 몰의 Cl₂와 반응을 의미합니다.
* 0.435 몰의 NA가 소비되기 때문에 소비 된 Cll의 두더지를 계산할 수 있습니다.
* (0.435 mol na) * (1 mol cl₂ / 2 mol na) =0.218 mol cl₂
4. 소비 된 Cll의 질량 (선택 사항) :
* 소비 된 Cled의 질량 =(0.218 mol cl₂) * (70.90 g/mol cl₂) =15.4 g cl₂
따라서이 반응에서, 0.435 몰의 나트륨 (또는 10 그램) 및 0.218 몰의 염소 (또는 15.4 그램)가 사용될 것이다. .
키 포인트 :
* 화학량 론은 화학 반응을 이해하고 얼마나 많은 반응물이 필요한지 예측하는 데 중요합니다.
* 반응의 정도를 제어하므로 제한 반응물을 식별하는 것이 중요합니다.
* 정확한 계산을 수행하려면 올바른 어금니 질량과 균형 화학 물질 방정식을 사용해야합니다.
