* 질량 보존에 관한 것입니다 : 화학 방정식의 균형은 질량 보존 법칙을 준수하는 것입니다. 이는 화학 반응에서 물질을 생성하거나 파괴 할 수 없다는 것을 나타냅니다. 이것은 동일한 수와 유형의 원자가 방정식의 양쪽에 존재해야 함을 의미합니다.
* 계수가 사용됩니다 : 계수 를 변경합니다 반응에 관련된 분자의 수를 조정하기 위해 (화학 공식 앞의 숫자). 당신은 절대 구독 를 변경하십시오 화학적 공식 자체 내에서 물질의 정체성을 변화시킬 것입니다.
* 시행 착오 과정 : 때로는 계수의 올바른 조합을 찾으려면 몇 번의 시도가 필요할 수 있습니다. 실험하는 것을 두려워하지 마십시오!
* 밸런싱은 반응을 이해하는 데 필수적입니다. 균형 방정식은 중요한 정보를 제공합니다.
* 화학량 측정법 : 그들은 우리에게 관련된 반응물과 제품의 정확한 비율을 알려줍니다.
* 반응 유형 : 어떤 유형의 반응이 발생하는지 식별하는 데 도움이 될 수 있습니다.
* 제품 예측 : 반응물과 반응 유형을 알고 있다면 종종 균형 방정식을 사용하여 제품을 예측할 수 있습니다.
예 :
메탄의 연소에 대한 불균형 방정식은 다음과 같습니다.
ch₄ + o→ → co₂ + h₂o
균형을 잡으려면 다음을 수행해야합니다.
1. 수용 원자 수 : 우리는 왼쪽에 1 개의 탄소 (c), 4 개의 수소 (H) 및 2 개의 산소 (O), 오른쪽에는 1 개의 탄소, 2 개의 산소 및 2 개의 수소가 있습니다.
2. 계수 조정 :
* 왼쪽에 O₂ 앞에 2의 계수를 배치하십시오 :Ch₄ + 2o₂ → Co₂ + H₂o
* 오른쪽에 h₂o 앞에 2의 계수를 배치하십시오 :ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
이제 방정식은 균형을 이룹니다 :양쪽에 1 개의 탄소, 4 개의 수소 및 4 개의 산소가 있습니다.
균형을위한 팁 :
* 가장 복잡한 분자부터 시작하십시오.
* 먼저 금속 균형을 잡은 다음 비금속 및 마지막으로 수소와 산소를 균형을 유지하십시오.
* 변경되지 않은 다 원소 이온이있는 경우 단위로 취급하십시오.
