1. 활성화 에너지 :
* 이것은 기존의 본드를 깨고 새로운 본드를 형성하기 위해 반응물과 충돌 해야하는 최소의 에너지입니다.
* 낮은 활성화 에너지 =더 쉬운 반응 : 낮은 활성화 에너지와의 반응은 더 쉽고 빠르게 발생합니다.
* 더 높은 활성화 에너지 =단단한 반응 : 높은 활성화 에너지와의 반응은 더 많은 에너지 입력이 필요하고 더 천천히 발생합니다.
2. 온도 :
* 더 높은 온도 =빠른 반응 : 온도가 증가하면 분자에 더 많은 에너지가 제공되어 성공적인 충돌 가능성이 높아지고 활성화 에너지 장벽을 극복합니다.
* 온도가 낮습니다 =느린 반응 : 낮은 온도에서 분자는 에너지가 적고 활성화 에너지를 극복하기에 충분한 에너지로 충돌이 적습니다.
3. 농도 :
* 더 높은 농도 =빠른 반응 : 주어진 부피에서 더 많은 반응물 분자는 더 빈번한 충돌을 의미하여 성공적인 반응의 가능성을 높입니다.
* 낮은 농도 =느린 반응 : 반응물의 농도가 낮을 때 충돌이 적습니다.
4. 표면적 :
* 더 큰 표면적 =빠른 반응 : 고체가 더 큰 표면적을 가질 때 고체를 포함하는 반응은 더 빨리 발생합니다. 이는 더 많은 반응물 분자가 고체 표면과 접촉하여 반응 속도를 증가시키기 때문입니다.
* 작은 표면적 =느린 반응 : 표면적이 작은 것은 반응물 사이의 접촉을 제한하여 반응을 늦추게한다.
5. 촉매 :
* 촉매는 속도를 높이고 반응 : 촉매는 과정에서 소비하지 않고 반응을 가속화하는 물질입니다.
* 그들은 활성화 에너지를 낮 춥니 다 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공하여 반응물이 생성물을 더 쉽게 형성 할 수있게한다.
6. 압력 (가스와 관련된 반응) :
* 더 높은 압력 =빠른 반응 : 가스 반응의 압력을 증가 시키면 반응물 분자의 농도가 증가하여 더 빈번한 충돌과 더 빠른 반응을 초래합니다.
* 낮은 압력 =느린 반응 : 압력이 낮 으면 충돌 빈도가 줄어들어 반응이 느려집니다.
7. 반응물의 특성 :
* 반응물의 유형 : 일부 반응물은 다른 반응물보다 자연적으로 더 반응성이 있습니다. 예를 들어, 알칼리 금속은 물과 격렬하게 반응하지만 고귀한 가스는 매우 반응하지 않습니다.
* 채권의 강도 : 더 강한 결합은 더 많은 에너지를 파괴해야하므로 반응을 늦출 수 있습니다.
8. 용매 :
* 용매는 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다 : 적합한 용매는 반응물을 용해시키고 충돌 가능성을 높이는 데 도움이 될 수 있습니다.
이러한 요소를 이해하면 화학 반응을 예측하고 제어하는 데 도움이 될 수 있습니다.
