1. 균형 화학 방정식 :
균형 잡힌 화학 방정식이 이미 제공되었습니다.
4 Fe + 3 o → 2 fe₂o₃
2. 어금니 질량 :
* Fe (철) :55.845 g/mol
* o) (산소) :32.00 g/mol
* Fe oxo iron (산화철) :159.69 g/mol
3. 반응물의 두부 :
* Fe : (112 g Fe) / (55.845 g / mol) =2.00 mol Fe
* O₂의 두더지 : (24 g o /) / (32.00 g / mol) =0.75 mol o ₂
4. 반응물 제한 :
* fe 대 Fe>o₃ 비율 : 4 몰 Fe :2 몰 페이오
* o ₂ 대 Fe₂o₃ 비율 : 3 몰 O 2 :2 몰 페이오
제한 반응물을 결정하기 위해 어떤 반응물이 가장 적은 양의 fe₂o₃를 생성하는지 알 수 있습니다.
* fe : 2.00 mol fe * (2 mol fe₂o₃ / 4 mol Fe) =1.00 mol fe₂o₃
* o₂ : .
o₂는 더 적은 fe₂o₃를 생성하기 때문에 제한 반응물입니다.
5. fe₂o₃의 질량 :
* fe₂o₃의 두더지 형성 : 0.50 mol fe₃o₂
* fe>o₃의 질량이 형성됨 : (0.50 mol fe₂o mol) * (159.69 g/mol) = 79.85 g
따라서, 79.85g의 산화철 (Fe₂o₃)이 형성 될 것이다.
