다음은 고장입니다.
* 형성의 엔탈피 (ΔH f ) : 엔탈피 변화는 표준 상태 (보통 298K 및 1 atm)의 원소로부터 하나의 두더지가 형성 될 때의 변화.
* 발열 과정 : 주변의 열을 방출하는 과정.
왜 음의 ΔH f 발열 형성을 나타냅니다 :
* 음의 ΔH f 값은 제품 (형성된 분자)이 낮은 에너지 임을 의미합니다. 반응물보다 (표준 상태의 요소)보다. 이는 시스템이 형성 과정에서 에너지를 잃어 주변으로 열로 방출한다는 것을 의미합니다.
예 :
ΔH f 이산화탄소의 (Co
대조적으로
* a 양의 ΔH f 값은 형성 과정이 흡열 임을 나타냅니다 주변에서 열이 필요합니다. 이것은 제품의 에너지가 더 높은 것을 의미합니다 반응물보다.
중요한 참고 :
표준 요소 상태는 표준 조건 (298K 및 1 ATM)에서 가장 안정적인 요소 형태로 정의됩니다. 예를 들어, 탄소의 표준 상태는 흑연이고, 표준 산소 상태는 o 2 입니다. 가스.
