* 더 높은 수소 이온 농도 (H+)는 pH를 낮추게됩니다.
* 낮은 수소 이온 농도 (H+)가 더 높은 pH를 초래합니다.
더 자세한 설명은 다음과 같습니다.
* pH 용액의 산도 또는 알칼리도의 척도입니다. 수소 이온 농도의 음성 로그 (기본 10)로 정의됩니다.
pH =-log [h+]
* 수소 이온 (H+) 모든 수용액에 존재하는 양으로 하전 된 이온이 있습니다. 그것들은 물 분자가 해리 될 때 형성됩니다. 수소 이온이 많을수록 용액이 더 산성입니다.
간단한 용어로 :
* 산성 솔루션 높은 농도의 수소 이온 (H+)을 가지므로 pH (7 미만)가 낮습니다.
* 기본 (알칼리성) 용액 낮은 농도의 수소 이온 (H+)과 높은 pH (7보다 큰)를 갖습니다.
* 중립 솔루션 pH 7을 갖는데, 이는 수소 이온의 농도가 수산화물 이온의 농도 (OH-)와 동일하다는 것을 의미한다.
예 :
* pH 3 인 용액은 리터당 10^-3 몰의 수소 이온 농도를 갖는다.
* pH 10 인 용액은 리터당 10^-10 몰의 수소 이온 농도를 갖는다.
따라서, pH 스케일은 로그 스케일인데, 이는 pH의 1 단위 변화가 수소 이온 농도의 10 배 변화를 나타낸다는 것을 의미한다.
