* 그룹 1 : 알칼리 금속 (Li, NA, K, RB, CS, FR)
* 그룹 17 : 할로겐 (F, CL, BR, I, AT)
이유는 다음과 같습니다.
* 알칼리 금속 (그룹 1) : 이 요소들은 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 갖는다. 그들은이 전자를 쉽게 잃어 버려서 가장 바깥 쪽 쉘에서 안정적인 옥트 (8 전자)를 달성하여 +1 양이온을 형성합니다.
* 할로겐 (그룹 17) : 이 요소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그들은 하나의 전자를 얻어 옥셋을 완성하여 -1 음이온을 형성합니다.
예제 반응 :
* 나트륨 (NA) + 염소 (CL) -> 염화나트륨 (NaCl)
* NA는 Na+ (나트륨 양이온)가되기 위해 하나의 전자를 잃습니다.
* cl은 하나의 전자를 얻기 위해 Cl-가되기 위해 (클로라이드 음이온) 전자를 얻습니다.
참고 :
* 반응에 따라 하나의 전자를 얻거나 잃을 수있는 수소 (H)와 같은 몇 가지 예외가 있습니다.
* 전이 금속은 또한 +1을 포함하여 다른 전하를 갖는 이온을 형성 할 수 있지만, 그들의 행동은 더 복잡하며 그룹 수만 기반으로 항상 예측할 수있는 것은 아닙니다.
