이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 그것들은 가장 느슨하게 유지되므로 다른 원자와의 상호 작용에 참여할 가능성이 높습니다.
* 본딩 : 결합은 원자가 원자가 전자를 공유하거나 전달하여 안정적인 분자 또는 화합물을 형성하는 과정이다.
몇 가지 예를 살펴 보겠습니다.
* 공유 결합 : 원자는 원자가 전자를 공유하여보다 안정적인 전자 구성 (일반적으로 전체 외부 쉘)을 달성합니다. 예를 들어, 물 분자 (HATE)에서 산소는 2 개의 수소 원자와 2 개의 원자가 전자를 공유하여 2 개의 공유 결합을 형성합니다.
* 이온 결합 : 하나의 원자는 하나 이상의 원자가 전자를 다른 원자로 전달하여 반대 전하가있는 이온을 생성합니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 화합물을 함께 유지한다. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)에서 나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자를 염소 (CL)로 잃어 Na⁺ 및 Cll 이온을 형성하여 서로 끌어냅니다.
요약하면, 원자의 가장 바깥 전자 인 원자가 전자는 결합에 참여하는 것입니다. .
