1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
마그네슘 (Mg)과 염산 (HCL) 사이의 반응은 염화 마그네슘 (MGCL)과 수소 가스 (HAT)를 생성합니다.
mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 1 몰의 마그네슘이 1 몰의 수소 가스를 생산하기 위해 반응 함을 보여줍니다.
3. 생산 된 수소 가스의 두부 계산 :
우리는 0.020 mol의 마그네슘을 가지므로 두더지 비율은 1 :1이므로 0.020 mol의 수소 가스를 생산할 것입니다.
4. 이상적인 가스 법칙을 사용하여 볼륨을 찾으십시오.
STP (표준 온도 및 압력 :0 ° C 및 1 ATM)에서 1 몰의 가스는 22.4 리터를 차지합니다. 이 정보를 사용하여 생산 된 수소 가스의 양을 계산할 수 있습니다.
* 부피 (L) =Moles × STP에서의 몰 부피
* 부피 (l) =0.020 mol × 22.4 L/mol
* 볼륨 (l) =0.448 l
5. 리터를 밀리리터로 변환 :
* 볼륨 (ml) =부피 (l) × 1000
* 부피 (ml) =0.448 L × 1000 ml/L
* 부피 (ml) =448 ml
따라서, 448 밀리리터의 수소 가스가 반응에 의해 생성됩니다. .
