1. 수용액을 넘어 정의를 확장합니다.
* Arrhenius 정의 : 산을 물에서 h⁺ 이온을 생성하는 물질로 정의합니다. 이것은 정의를 수용액으로만 제한합니다.
* Brønsted-Lowry 정의 : 용매에 관계없이 산을 화학 반응에서 양성자 (H주)를 기증하는 물질로 정의합니다. 이것은 비-수성 용매 및 가스상에서 산-염기 반응을 허용한다.
2. 더 넓은 범위의 산-염기 반응을 설명합니다 :
* Arrhenius 정의 : 물과 관련된 반응에 특이적인 h⁺ 이온의 형성에 중점을 둡니다. 다른 용매 또는 많은 화학 반응에 관여하는 양성자 교환에서 산-염기 반응을 설명하지 않습니다.
* Brønsted-Lowry 정의 : 양성자 전달 측면에서 산-염기 반응을 설명한다. 이는 비-수성 용매를 포함하는 반응 및 물에서의 이온의 형성을 포함하지 않는 반응을 포함하여 많은 반응을 산-염기 반응으로 분류 할 수있게한다.
예 :
* 암모니아 (NH₃)는 Brønsted Lowry Base 입니다 그것은 양성자 (h⁺)를 받아 암모늄 이온 (NH₄⁺)을 형성하기 때문에 물에 옥 이온을 생성하지 않기 때문에 Arrhenius베이스는 아닙니다.
* 가스 단계에서 HCL과 NH₃ 사이의 반응은 Brønsted-Lowry에 따르면 산-염기 반응이지만 Arrhenius에 따르면 그렇지 않다. .
요약하면, Brønsted-Lowry 정의는 Arrhenius 정의와 비교하여 더 넓은 범위의 물질 및 반응을 포함하는 산-염기 반응에 대한 더 넓고 포괄적 인 이해를 제공합니다.
