* 활성화 에너지 : 이것은 화학 반응이 발생하기 위해 필요한 최소 에너지입니다. 반응물이 제품이되기 위해 극복 해야하는 "혹"으로 생각하십시오.
* 촉매 : 이들은 과정에서 소비하지 않고 화학 반응 속도를 높이는 물질입니다. 그들은 낮은 활성화 에너지 로 대안적인 반응 경로를 제공함으로써이를 수행합니다. .
촉매의 예 :
* 효소 : 살아있는 유기체에서 생화학 적 반응 속도를 높이는 생물학적 촉매.
* 금속 촉매 : 암모니아 합성을위한 Haber-Bosch 공정과 같은 많은 산업 공정에서 사용됩니다.
* 산 촉매 : 에스테르 화와 같은 많은 유기 반응에 사용됩니다.
* 베이스 촉매 : Aldol 응축과 같은 많은 유기 반응에 사용됩니다.
촉매의 작동 방식 :
* 전이 상태 안정화 : 촉매는 반응 경로에서 가장 높은 에너지 지점 인 전이 상태를 안정화시키는 방식으로 반응물과 상호 작용할 수있다. 이것은 활성화 에너지를 낮 춥니 다.
* 대체 경로 제공 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 반응에 대한 다른 메커니즘을 제공 할 수있다.
* 방향 반응물 : 촉매는 충돌하고 반응 할 가능성이 높아지는 방식으로 반응물을 배향하는 데 도움이 될 수 있습니다.
중요한 참고 : 촉매는 반응의 평형 위치를 변화시키지 않는다. 그것들은 평형에 도달하는 속도 만 속도를 높입니다.
