* 금속 결합 : 금속은 가장 바깥 쪽 전자가 느슨하게 고정되어 있으며 구조물 전체에 자유롭게 움직일 수있는 독특한 결합 구조를 가지고 있습니다. 이것은 탁월한 전도도를 허용하는 "전자 바다"를 만듭니다.
* 전기 양성 : 금속은 전기 양성 인 경향이 있으며, 이는 비금속보다 전기 음성이 낮습니다. 전기 음성 성은 원자가 전자를 유치하는 경향입니다. 금속은 전기 음성이 낮기 때문에 전자를 얻는 것보다 전자를 잃을 가능성이 높습니다.
* 양이온 형성 : 금속이 전자를 잃으면 양이온이라고 불리는 양으로 하전 된 이온을 형성합니다. 이것은 특히 비금속과 반응 할 때 화학 반응에서 일반적으로 발생합니다.
예 :
반응성이 높은 금속 인 나트륨 (NA)을 고려하십시오. 나트륨이 염소 (CL)와 반응 할 때, 비금속, 나트륨은 하나의 전자를 잃어 나트륨 양이온 (Na+)을 형성하고 염화 음이온 (Cl-)을 형성하는 염소 이득. 생성 된 이온 결합은 테이블 소금으로도 알려진 염화나트륨 (NaCl)을 형성한다.
중요한 참고 : 이 일반 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 일부 전이 금속은 다수의 산화 상태를 나타낼 수 있으며 특정 화학 반응에 따라 전자를 얻고 잃을 수 있습니다.
