다음은 고장입니다.
* 양이온 : 이들은 종종 금속 (예를 들어, Na+, Ca2+, Fe3+) 또는 암모늄 (NH4+)으로 형성된 양으로 하전 된 이온이다.
* 음이온 : 이들은 부정적인 하전 된 이온이며, 종종 비금속 (예를 들어, Cl-, SO42-, CO32-)으로부터 형성됩니다.
* 용해도 : 이것은 물질이 용매에 용해되는 능력을 나타냅니다. 불용성 염은 용매에서 낮은 용해도를 가지며, 이는 쉽게 용해되고 이온을 형성하지 않습니다.
불용성 염의 형성 :
불용성 염은 다음을 포함하여 다른 반응을 통해 형성 될 수 있습니다.
* 강수 반응 : 이것은 가장 일반적인 방법입니다. 2 개의 가용성 이온 성 화합물이 혼합되고, 한 화합물로부터의 양이온은 다른 화합물로부터 음이온과 결합하여 용액에서 벗어나는 불용성 염을 형성한다. 예를 들어:
* agno3 (aq) + NaCl (aq) → agcl (s) + nano3 (aq)
* 여기서, 질산은 (Agno3) 및 염화나트륨 (NaCl)은 불용성은 염화물 (AgCl) 및 질산 나트륨 (NANO3)을 형성하기 위해 반응합니다.
* 직접 조합 : 때로는 금속이 비금속과 직접 반응하여 불용성 염을 형성 할 수 있습니다. 예를 들어:
* fe (s) + s (s) → fes (s)
* 여기서, 철 (Fe)은 황과 반응하여 불용성 철 황화철 (FES)을 형성합니다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
소금의 용해도에 영향을 미치는 몇 가지 요인이 있습니다.
* 이온의 특성 : 양이온과 음이온의 특정 조합은 본질적으로 다른 것보다 덜 가용성입니다. 예를 들어, 할리 드 (Cl-, br-, i-)를 함유하는 염은 일반적으로 가용성이고, 탄산염 (CO32-) 또는 황산염 (SO42-)을 함유하는 염은 종종 용해성이 떨어집니다.
* 온도 : 용해도는 종종 온도에 따라 증가합니다.
* 용매의 극성 : 물은 극성 용매이며, 비극성 화합물보다 극성 또는 이온 성 화합물을 더 효과적으로 용해시킨다.
참고 : "불용성"은 상대적인 용어입니다. 일부 염은 실제로 불용성으로 간주되지만, 용액에 여전히 소량의 용해 된 이온이있을 수 있습니다.
