* 전자 구성 : 전자 구성으로 알려진 상이한 에너지 수준 및 Sublevel에서 전자의 배열은 원자의 반응성과 안정성을 지시한다. 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다 , 종종 외부 껍질이 가득한 고귀한 가스의 것과 비슷합니다.
* 옥트 규칙 : 옥트 규칙은 원자가 전자 8 개의 전자의 전체 외부 껍질을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시하고있다 (수소와 헬륨 제외, 2 개를 목표로한다). 이 안정적인 구성은 원자의 에너지를 최소화하고 반응 할 가능성이 줄어 듭니다.
* 원자가 전자 : 이들은 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 그것들은 화학적 결합에 관여하고 원자의 반응성을 결정합니다. 전체 원자가 쉘이있는 원자가 더 안정적입니다.
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지의 양을 이온화 에너지라고합니다. 안정적인 전자 구성을 갖는 원자는 높은 이온화 에너지를 가지므로 전자를 잃을 가능성이 적기 때문에 더 안정적입니다.
* 전자 친화력 : 이것은 전자가 중성 원자에 첨가 될 때 에너지의 변화를 나타냅니다. 전자 (높은 전자 친화력)를 얻는 경향이 강한 원자는 안정적인 음성 이온을 형성 할 가능성이 높습니다.
* 전기 음성 : 이것은 화학적 결합으로 전자를 끌어들이는 원자의 능력의 척도입니다. 전기 음성이 높은 원자는 전자를 얻을 때 더 안정적 인 경향이있어 음성 이온을 형성합니다.
요약 :
* 전자는 옥트 규칙에 따라 전자 구성에 영향을 미치고 이온화 에너지, 전자 친화력 및 전기성에 영향을 미쳐 원자의 반응성과 안정성을 결정합니다.
* 안정적인 원자는 일반적으로 전자의 외부 껍질을 가득 차있어 에너지를 최소화하고 다른 원자와 반응 할 가능성이 줄어 듭니다.
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