1. 이온 결합 :
* 염은 이온으로 구성되며, 이온은 전자를 얻거나 잃어버린 원자 또는 원자 그룹으로 구성되어 순 전하를줍니다.
* 반대로 하전 된 이온 사이의 강력한 매력을 이온 결합이라고합니다.
2. 결정 격자 형성 :
* 소금 용액이 증발하거나 냉각되면 이온이 수화 껍질 (주변의 물 분자)을 잃고 서로 상호 작용하기 시작합니다.
* 강력한 정전기 인력으로 인해 이온은 결정 격자라고 불리는 고도로 순서대로 반복되는 패턴으로 자신을 배열합니다.
* 각 이온은 반대로 하전 된 특정 수의 이온으로 둘러싸여 안정적인 3 차원 구조를 형성합니다.
3. 에너지 최소화 :
* 결정 격자는 이온의 가장 낮은 에너지 상태를 나타냅니다. 격자를 형성함으로써 이온은 잠재적 에너지를 최소화하여 구조를 안정적이고 유리하게 만듭니다.
4. 결정 모양 :
* 결정 격자에서 이온의 특정 배열은 결정의 전체 형태를 지시합니다. 염은 다른 격자 구조를 가지므로 독특한 결정 모양으로 이어집니다. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)은 입방 결정을 형성하는 반면 염화 칼륨 (KCl)은 입방 결정을 형성하지만 더 큰 격자는 일정합니다.
5. 결정 형성에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 더 높은 온도는 이온이 움직일 수있는 더 많은 에너지를 제공하여 격자를 형성하기가 더 어려워집니다.
* 농도 : 용액에서 더 높은 농도의 염은 이온이 모여 격자를 형성 할 확률을 증가시킨다.
* 불순물 : 불순물의 존재는 완벽한 격자의 형성을 방해하여 결정 모양의 결함 또는 변화를 초래할 수 있습니다.
요약하면, 염 결정의 형성은 이온들 사이의 강한 정전기 상호 작용에 의해 구동되며, 이는 잠재적 인 에너지를 최소화하기 위해 고도로 정렬 된 격자에 자신을 배치한다. 이 정렬 된 배열은 다른 소금 결정의 독특한 모양과 특성을 초래합니다.
