1. 물의 자동 이온화 :
* 물 분자는 본질적으로 불안정하며 수소 이온 (H+) 및 수산화 이온 (OH-)으로 자발적으로 분리 할 수 있습니다.
*이 과정을 자동 이온화라고하며 매우 적은 비율의 물 분자에서 발생합니다.
2. 평형 :
* 물의자가 이온화는 가역적 반응으로, H+ 및 OHION이 재결합하여 다시 물을 형성 할 수 있음을 의미합니다.
* 이것은 H+ 및 OHION의 농도가 비교적 일정하게 유지되는 평형 상태를 만듭니다.
3. pH의 역할 :
* 용액의 pH는 수소 이온의 농도를 반영합니다.
* 순수한 물에서, H+ 및 OHION의 농도는 동일하여 중성 pH가 7입니다.
* 용액이 산성 인 경우, H+ 이온의 농도가 높아서 7보다 적은 pH를 초래한다.
* 용액이 염기성 또는 알칼리 인 경우, 옴의 농도가 높아서 7보다 큰 pH를 초래합니다.
히드 록실 이온 형성의 예 :
* 물에베이스를 용해 : 염기 (수산화 나트륨, NAOH)는 물에 용해 될 때 오리온을 방출합니다. 예를 들어, NaOH는 Na+ 및 OH 이온으로 분리됩니다.
* 가수 분해 반응 : 특정 화학 반응은 물 분자를 사용한 분자의 분할을 포함합니다. 물 분자는 분자가 분자에 궤도를 기증 할 수 있습니다.
중요한 참고 :
* 히드 록실 이온은 순수한 물에서 매우 적은 양으로 형성되지만 용액의 산도 또는 염기성을 결정하는 데 그들의 역할이 중요합니다.
* 하이드 록실 이온은 염의 형성 및 금속 부식을 포함하여 많은 중요한 화학 반응에 관여합니다.
