들어가는 것 :
* 반응물 : 이들은 화학 반응의 시작 재료입니다. 그것들은 새로운 무언가로 변형 될 물질입니다.
* 에너지 (때로는) : 많은 화학 반응은 시작하기 위해 에너지의 입력이 필요합니다. 이것은 열, 빛 또는 전기 에너지 일 수 있습니다.
변화를 겪는 것 :
* 화학 결합 : 화학적 반응은 원자들 사이의 화학적 결합의 파손 및 형성을 포함한다.
* 원자의 배열 : 반응물의 원자는 재 배열되어 제품이라는 새로운 물질을 형성합니다.
* 구성 : 물질의 화학적 조성은 완전히 변합니다. 당신은 다른 특성을 가진 완전히 새로운 분자를 얻습니다.
* 에너지 : 화학 반응 동안 에너지가 흡수되거나 방출됩니다. 이것이 반응이 흡열 (에너지 흡수)인지 발열 (에너지를 방출)인지 결정하는 것입니다.
예 :
수소 가스 (H주)와 산소 가스 (O₂)의 반응을 고려하여 물 (HATER)을 형성하는 것을 고려하십시오.
* 반응물 : 수소 (HAT) 및 산소 (OAT)
* 제품 : 물 (HATER)
이 반응의 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
2H→ + o → 2H₂O
이 방정식은 2 개의 수소 분자가 하나의 산소 분자와 반응하여 두 분자의 물을 생성 함을 보여준다.
키 포인트 :
* 질량 보존 : 화학 반응에서, 반응물의 총 질량은 항상 생성물의 총 질량과 같습니다. 이것은 질량 보존법 때문입니다.
* 화학 반응은 구체적입니다. 각각의 화학 반응에는 특정 반응물 세트와 생성물이 있습니다.
* 반응은 가역적 일 수 있습니다 : 일부 반응은 양방향으로 갈 수 있으며 반응물로부터 생성물을 형성하고 그 반대도 마찬가지입니다.
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