* 공유 전자 : 전자가 전달되는 이온 성 화합물과는 달리, 분자 화합물에서, 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성 (일반적으로 고귀한 가스와 유사한)을 달성합니다.
* 공유 결합 : 공유 전자는 원자 사이에 강한 인력을 형성하여 공유 결합을 만듭니다. 이 본드는 공유되는 전자 수에 따라 단일, 이중 또는 트리플 일 수 있습니다.
* 전자 밀도 : 공유 전자는 결합 된 원자 사이의 공간 영역에 분포되어 해당 영역의 전자 밀도가 증가합니다. 이것은 두 원자 모두에 대한보다 안정적인 배열을 만듭니다.
* 극성 대 비극성 : 전자 공유 방식은 원자 사이의 전기성의 차이로 인해 고등 (비극성 공유 결합) 또는 고르지 않은 (극성 공유 결합) 일 수 있습니다. 전자 분포의 이러한 차이는 원자에 부분 전하를 초래하고 분자의 특성에 영향을 줄 수 있습니다.
예 :
* 물 (h>o) : 산소는 2 개의 수소 원자와 전자를 공유하여 극성 공유 결합을 형성합니다. 이것은 수소 원자에 부분 양전하와 산소 원자에 부분 음전하를 갖는 구부러진 모양을 만듭니다.
* 메탄 (ch₄) : 탄소는 4 개의 수소 원자와 동일하게 전자를 공유하여 비극성 공유 결합을 형성합니다. 이것은 전자 밀도의 균일 한 분포로 사면체 모양을 만듭니다.
키 포인트 :
* 전자는 공유되지 않고 공유됩니다.
* 공유 결합은 공유 전자로 인해 형성됩니다.
* 공유 전자의 분포는 분자 특성에 영향을 미치며 고르지 않거나 고르지 않을 수 있습니다.
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