* 촉매제는 소비하지 않고 반응 속도를 높였다. 반응물은 화학 반응 중에 소비되는 물질이며, 결과적으로 생성물이 형성됩니다. 반면에 촉매는 반응에 참여하지만 끝에 재생됩니다. 자체 화학적 조성물을 영구적으로 바꾸지 않고 반응을 용이하게합니다.
* 촉매는 대안적인 반응 경로를 제공한다. 촉매는 반응의 활성화 에너지를 낮추어 작용한다. 그들은 반응이 발생하기위한 대체 경로를 제공함으로써이를 수행합니다. 이 경로는 반응의 전반적인 에너지 변화 (반응물과 생성물 사이의 에너지 차이)를 변화시키지 않으며, 발생하는 속도만을 변화시키지 않습니다.
비유 : 올라 가야하는 언덕을 상상해보십시오. 촉매는 언덕을 더 쉽게 건너 갈 수있는 다리와 같지만 다리 자체는 시작과 마감 사이의 전반적인 고도 차이를 바꾸지 않습니다.
예 : 과산화수소 (HATE)의 분해는 이산화 망간 (MNO₂)의 존재에 의해 가속화된다. 그러나, Mno 그것은 반응의 끝에서 변하지 않은 상태로 남아있다.
* 반응 : 2 h 2o→ → 2 h₂o + o₂
* 촉매 : mno₂
키 포인트 :
* 촉매는 반응 속도를 증가시킵니다.
* 과정에서 소비되지 않습니다.
* 그들은 활성화 에너지를 낮추고 대체 경로를 제공합니다.
촉매의 구체적인 예 또는 다른 반응에서의 역할에 대해 더 알고 싶다면 알려주십시오!
