* 결정 격자에서 분자 주로 van der waals forces를 통해 상호 작용합니다 전자 분포의 임시 변동으로 인해 약한 단거리 힘입니다. 이 힘은 얼음이나 드라이 아이스와 같은 고체로 분자를 함께 잡는 데 책임이 있습니다.
결정 격자의 * 이온 정전기력 를 통해 상호 작용합니다 (쿨롱 힘이라고도 함). 이 세력은 반대로 하전 된 이온 사이의 매력으로 인해 발생하는 강력하고 장거리 힘입니다. 이 힘은 반 데르 발스 힘보다 훨씬 더 강하며 NaCl (테이블 소금)과 같은 결정 격자에서 이온 화합물을 함께 유지하는 책임이 있습니다.
다음은 주요 차이점을 요약 한 표입니다.
| 기능 | 분자 상호 작용 | 이온 상호 작용 |
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| 힘 | 반 데르 발스 세력 | 정전기력 |
| 강도 | 약하고 단거리 | 강력하고 장거리 |
| 채권의 본성 | 비극성 공유 또는 약한 극성 공유 | 이온 |
| 용융/비등 지점 | 일반적으로 낮은 | 일반적으로 높음 |
| 용해도 | 종종 비극성 용매에 용해됩니다 | 종종 극성 용매에 용해 |
요약 :
* 분자 상호 작용 약하고 전자 분포의 일시적 변동에 기초합니다.
* 이온 상호 작용 더 강하고 반대로 하전 된 이온 사이의 매력에 기초합니다.
상호 작용의 특성에서의 이러한 차이는 분자 및 이온 성 화합물에 대해 크게 다른 특성을 초래한다. 예를 들어, 이온 성 화합물은 더 높은 용융 및 끓는점을 가지며 종종 극성 용매에 용해되는 반면, 분자 화합물은 용융 및 끓는점이 낮고 종종 비극성 용매에 용해됩니다.
