1. 동적 평형 :
* 전진 및 역 반응 : 가역적 반응은 양방향으로 진행됩니다. 순방향 반응은 반응물을 생성물로 변환하는 반면, 역 반응은 생성물을 다시 반응물로 변환한다.
* 일정한 속도 : 평형에서, 순방향 및 역 반응의 속도는 동일하다. 이는 반응물 및 생성물의 농도가 시간이 지남에 따라 일정하게 유지됨을 의미합니다.
2. Le Chatelier의 원칙 :
* 평형에 대한 스트레스 : 이 원칙은 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시하고 있습니다. 이 변경에는 다음이 포함될 수 있습니다.
* 온도 : 온도가 증가하면 흡열 반응이 선호됩니다. 온도 감소는 발열 반응을 선호합니다.
* 농도 : 반응물의 농도를 증가 시키면 평형이 생성물 형성으로 이동합니다. 생성물의 농도를 증가 시키면 평형이 반응물 형성으로 이동합니다.
* 압력 : 가스와 관련된 반응의 경우 압력 증가는 가스 분자가 적은 측면을 선호합니다. 압력 감소는 더 많은 가스 분자로 측면을 선호합니다.
3. 평형 상수 (k) :
* 평형 정량화 : 평형 상수 (k)는 평형에서 반응물 및 생성물의 상대적인 양을 설명하는 수치 값이다. 높은 K 값은 제품이 평형에서 선호되는 반면, 낮은 k 값은 반응물이 선호됨을 나타냅니다.
* k 발현 : 평형 상수는 생성물 농도의 반응물 농도의 비율로 표현되며, 각각 균형 화학적 방정식에서 화학량 계수로 상승된다.
4. K :에 영향을 미치는 요인
* 온도 : 평형 상수는 온도 의존적입니다. 온도를 변경하면 K의 값이 변경됩니다.
* 촉매 : 촉매는 전방 및 역 반응 속도를 동등하게 높입니다. 평형 상수를 바꾸지는 않지만 (k) 평형에 더 빨리 도달하는 데 도움이됩니다.
5. 깁스 자유 에너지 (ΔG) :
* 자발성 및 평형 : 깁스 자유 에너지 (ΔG)의 변화는 반응의 자발성을 결정합니다. 평형에서, ΔG =0. 음성 ΔG는 자발적 반응을 나타내고, 양성 ΔG는 비-자발적 반응을 나타낸다.
키 포인트 :
* 가역적 반응은 결코 완성되지 않습니다. 전방 및 역 반응의 속도가 동일 인 평형 상태에 도달합니다.
* 평형은 역동적 인 과정입니다. 그것은 반응이 멈췄다는 것을 의미하지는 않지만 반응물 및 생성물의 농도의 순 변화는 0이라는 것을 의미합니다.
* 가역적 반응을 지배하는 원리를 이해하는 것은 산업 공정, 생물학적 시스템 및 환경 화학을 포함한 많은 화학 영역에서 중요합니다.
