1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 C )H g (g) + 5 O₂ (g) → 4 Co₂ (g) + 2 H₂O (L)
2. 형성 값의 표준 엔탈피를 사용하여 반응의 엔탈피 변화 (ΔH)를 결정하십시오.
* ΔH =σ ΔHF ° (제품) -σ ΔHF ° (반응물)
* 표준 값의 표준 엔탈피는 테이블에서 쉽게 구할 수 있습니다.
* ΔHF ° (CATER) =226.7 kJ/mol
* ΔHF ° (OAT) =0 kJ/mol (표준 상태의 요소)
* ΔHF ° (CO₂) =-393.5 kj/mol
* ΔHF ° (HATER) =-285.8 kJ/mol
* ΔH =[4 (-393.5 kj/mol) + 2 (-285.8 kj/mol)]-[2 (226.7 kj/mol) + 5 (0 kj/mol)]
* ΔH =-2598.8 kJ/mol
3. 3 몰의 c₂h₂에 대해 생성 된 열을 계산하십시오 :
* ΔH는 2 몰의 C₂H₂이므로 3 몰에 대해 조정해야합니다.
* 열이 생성 =(ΔH/2 몰 C ₂H₂) * 3 Moles C₂H₂
* 열 생산 =(-2598.8 kj / mol / 2 mol c₂h₂) * 3 mol c ₂H₂
* 열 생산 =-3898.2 kj
따라서 표준 조건 하에서 3 몰의 아세틸렌을 태우는 것은 3898.2 kJ의 열을 방출합니다.
