클로라이드 알루미늄 (Alcl 3 )는 공유 특성 로 인한 다른 이온 성 화합물에 비해 녹는 점 (192.4 ° C)이 낮습니다. . 이유는 다음과 같습니다.
* 이온 결합 : Alcl 3 전통적으로 이온 성 화합물로 간주되며, 알루미늄과 염소 사이의 전기 음성 차이는 완전히 이온 성 결합을 위해 충분히 크지 않습니다.
* 극성 공유 결합 : alcl 3 의 본드 보다 정확하게 공유 공유 결합으로 설명됩니다. 이는 알루미늄과 염소 원자 사이에 전자가 상당히 공유되어 이온 사이의 정전기 인력이 약해집니다.
* 이량 체 형성 : 고체 상태에서, alcl 3 이량 체로 존재합니다 (Al 2 cl 6 ). 이 이량 체 형성은 2 개의 알루미늄 원자 사이에 염소 원자를 공유하여 이온 성 특성을 추가로 감소시키고 전체 구조를 약화시키는 것을 포함한다.
* 약한 분자간 힘 : alcl 3 의 이량 체 구조 분자들 사이의 약한 반 데르 발스 힘으로 이어지며, 용융 중에 극복하기 위해 더 적은 에너지가 필요합니다.
alcl 3 와 대조적으로 , NaCl과 같은 다른 이온 성 화합물은 이온 사이에 강한 정전기 인력을 가지므로 녹는 점을 더 높게 만듭니다.
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