* 운동 에너지 증가 : 열은 반응과 관련된 분자에 에너지를 제공합니다. 이 증가 된 운동 에너지는 분자가 더 빠르게 움직이고 더 자주 충돌하게 만듭니다.
* 보다 효과적인 충돌 : 속도가 증가하면 분자 간의 충돌이 효과적 일 가능성이 높습니다. 효과적인 충돌은 반응물의 결합을 깨고 제품에 새로운 결합을 형성하기에 충분한 에너지를 갖는 것입니다.
* 활성화 에너지 : 모든 반응은 반응이 발생하기 위해서는 활성화 에너지라고 불리는 일정한 최소의 에너지가 필요합니다. 열은이 활성화 장벽을 극복하는 데 필요한 추가 에너지를 제공합니다.
이런 식으로 생각하십시오 : 활성화 에너지를 나타내는 언덕을 상상해보십시오. 반응물은 언덕을 올라 제품이되어야합니다. 열은 언덕을 더 빨리 오르는 데 도움이되는 에너지를 제공합니다.
중요한 참고 : 열은 일반적으로 반응 속도를 높이지만 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 일부 반응은 실제로 열에 의해 느려지고 다른 반응은 열을 첨가하여 역전 될 수 있습니다.
