1. 개별 원자의 원자가 전자 :
* 정의 : 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 그들을 찾는 방법 :
* 주기 테이블 : 원소의 그룹 수 (전이 금속 제외)는 원자가 전자의 수를 알려줍니다. 예를 들어:
* 그룹 1 (알칼리 금속) :1 원자가 전자
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) :2 원자가 전자
* 그룹 13 (붕소 그룹) :3 원자가 전자
* 그룹 14 (카본 그룹) :4 원자가 전자
* 전자 구성 : 또한 원자의 전자 구성을 작성하고 에너지 수준이 가장 높은 전자를 식별하여 원자가 전자를 결정할 수 있습니다.
* 예 : 산소 (O)는 그룹 16에 있으므로 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
2. 화합물의 원자가 전자 :
* 본딩 : 원자가 화합물을 형성 할 때, 그들은 원자가 전자를 공유하거나 전달하여 안정적인 구성, 종종 고귀한 가스와 같은 옥트 (8 원자가 전자)를 달성합니다.
* 루이스 구조 : 루이스 구조를 그리는 것은 원자가 전자가 화합물에 어떻게 분포되는지를 시각화하는 데 도움이됩니다.
* 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물에서, 하나의 원자는 원자가 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되도록하는 반면, 다른 원자는 원자가 전자를 얻어 음의 하전 이온 (음이온)이된다.
* 공유 화합물 : 공유 화합물에서, 원자는 원자가 전자를 공유하여 공유 결합을 형성한다.
예 :물 (HATER)
* 수소 (H) : 그룹 1, 1 원자가 전자 각각.
* 산소 (O) : 그룹 16, 6 원자가 전자.
* 본딩 : 산소는 각각의 수소 원자와 함께 원자가 전자의 2 개를 공유하여 2 개의 공유 결합을 형성합니다. 이것은 산소 8 원자가 전자 (Octet) 및 각 수소 2 원자가 전자를 제공합니다.
요약 :
화합물 자체에서 원자가 전자를 계산하지는 않지만 개별 원자의 원자가 전자 수를 사용하여 결합을 형성하는 방법을 이해하고 화합물의 전체 구조와 특성을 결정합니다.
