1. 분자 상호 작용 :
* 가스 분자 : 가스 분자는 일반적으로 작고 그들 사이에 분자간 힘이 약합니다. 그들은 자유롭고 빠르게 움직입니다.
* 액체 분자 : 액체 분자는 더 가깝고 수소 결합 또는 쌍극자 쌍극자 상호 작용과 같은 더 강한 분자간 힘을 갖습니다.
2. 용해 과정 :
* 충돌 및 매력 : 가스 분자가 액체의 표면과 충돌하면 일부는 액체 분자에 의해 끌릴 수 있습니다. 이 매력은 반 데르 발스 힘, 쌍극자 유발 쌍극자 힘 또는 다른 분자간 힘에 기인 할 수 있습니다.
* 용 매화 : 이어서 가스 분자는 액체 분자로 둘러싸여 용매 상태를 형성한다. 이것은 가스 분자가 본질적으로 액체 구조 내에 갇혀 있음을 의미합니다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 일반적으로, 액체에서의 가스의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다. 이는 더 높은 온도가 가스 분자에 더 많은 에너지를 제공하여 용액에서 더 쉽게 빠져 나갈 수 있기 때문입니다.
* 압력 : 액체에서 가스의 용해도는 압력이 증가함에 따라 증가합니다. 이것은 헨리의 법칙에 의해 설명되며, 액체에 용해 된 가스의 양은 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례한다는 것을 나타냅니다.
* 가스와 액체의 특성 : 가스 및 액체의 화학적 특성은 또한 용해도에 영향을 미칩니다. 예를 들어, 액체 (물의 암모니아와 같은)와 수소 결합을 형성 할 수있는 가스는 더 용해되는 경향이 있습니다.
예 :
* 물의 이산화탄소 : 이산화탄소는 물에 용해되어 탄산 음료의 피즈를 담당하는 탄산을 형성합니다. 물에서 이산화탄소의 용해도는 낮은 온도에서 더 높고 압력이 높습니다.
* 물의 산소 : 산소는 물에 용해되어 수생 생물이 숨을 쉬게합니다. 물 내 산소의 용해도는 이산화탄소보다 낮으며 더 높은 온도에서 감소합니다.
요약 : 가스 분자는 분자 상호 작용, 충돌 및 용 매화의 조합을 통해 액체 용액에 용해 될 수 있습니다. 가스의 용해도는 온도, 압력 및 가스 및 액체의 특성과 같은 요인에 의해 영향을받습니다.
