동위 원소
* 정의 : 동일한 수의 양성자 (원자 번호)이지만 다른 수의 중성자를 갖는 동일한 원소의 원자.
* 주요 기능 : 그들은 동일한 화학적 행동이지만 원자 질량이 다릅니다.
* 예 : 탄소 -12 (6 개의 양성자, 6 개의 중성자) 및 탄소 -14 (6 개의 양성자, 8 개의 중성자)는 탄소의 동위 원소이다.
이온
* 정의 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자 또는 분자는 순 전하를 초래합니다.
* 주요 기능 : 양성자 및 전자 수의 불균형으로 인해 양수 (양이온) 또는 음이온 (음이온) 전하가 있습니다.
* 예 : 나트륨 이온 (Na+)은 하나의 전자를 잃어버린 반면, 클로라이드 이온 (Cl-)은 하나의 전자를 얻었습니다.
분자
* 정의 : 화학적 결합에 의해 함께 유지되는 둘 이상의 원자.
* 주요 기능 : 그것들은 동일한 요소 (예 :산소 가스, O2) 또는 다른 원소 (예 :물, H2O)로 구성 될 수 있습니다.
* 예 : 물 (H2O)은 2 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자에 의해 형성된 분자이다.
표의 주요 차이점 :
| 기능 | 동위 원소 | 이온 | 분자 |
| ---------------- | ------------- | -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- |
| 정의 | 동일한 요소, 다른 중성자 | 하전 된 원자/분자 | 두 개 이상의 원자 결합 |
| 변경 | 중성자 수 | 전자 수 | 원자 수 |
| 충전 | 중립 | 긍정적이거나 부정적인 | 중립 |
| 화학 행동 | 비슷한 | 다른 | 다른 |
요약 :
* 동위 원소 중성자 수는 다르고 질량에 영향을 미칩니다.
* 이온 전자 수가 다르므로 전하가 발생합니다.
* 분자 원자의 결합에 의해 형성된다.
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