* 산도 : 높은 농도의 수소 이온 (H+)을 갖는 용액은 산성이다. H+의 농도가 증가함에 따라, pH 값은 감소한다. 이는 pH 척도가 로그이기 때문에 H+ 농도가 10 배 증가하면 하나의 pH 단위가 감소합니다. 예를 들어:
* 1의 pH는 매우 산성이며 매우 높은 농도의 H+입니다.
* 6의 pH는 덜 산성이며, H+의 농도는 pH 1보다 낮다.
* 알칼리성 : 낮은 농도의 수소 이온 (H+)을 갖는 용액은 알칼리성 (또는 기본)이다. H+의 농도가 감소함에 따라 pH 값이 증가합니다.
* 14의 pH는 매우 낮은 농도의 H+로 매우 알칼리성입니다.
* 8의 pH는 알칼리성이 적고, H+의 농도는 14의 pH보다 높다.
여기에 대해 생각하는 간단한 방법은 다음과 같습니다.
* More h+ =더 산성 =낮은 pH
* 적은 h+ =더 많은 알칼리 =높은 pH
중요한 참고 : pH 규모는 용액에서 H+ 이온의 농도에 기초한다. H+ 이온의 농도의 작은 변화조차도 pH 값에 크게 영향을 줄 수 있습니다.
