* 안정성 : 질소 및 산소 분자 (N2 및 O2)는 각각 강한 트리플 및 이중 결합으로 인해 엄청나게 안정적입니다. 이 채권은 파손되기 위해 상당한 양의 에너지가 필요하므로 정상적인 대기 조건에서는 매우 반응하지 않습니다.
* 반응 열역학 : N2 및 O2로부터 NO의 형성은 흡열 반응이며, 이는 에너지 입력이 발생해야한다는 것을 의미한다. 이 에너지 입력은 일반적으로 연소 엔진이나 번개 파업에서 발견되는 것과 같은 고온에서 나옵니다. 정상적인 대기에서는 에너지를 사용할 수 없습니다.
* 평형 : 아무도 형성되지 않더라도 반응은 빠르게 평형에 도달하여 N2와 O2의 개혁에 유리합니다. 이는 대기에서 이원성 분자의 높은 안정성과 비교적 낮은 농도의 유리 질소 및 산소 원자 때문이다.
일부 특정 상황에서는 아무도 형성 될 수 없지만 공기 중의 질소와 산소의 대다수는 고유 한 안정성과 대기의 열역학적 조건으로 인해 N2와 O2로 존재합니다. .
여기 단순화 된 비유가 있습니다 : 두 세트의 빌딩 블록이 있다고 상상해보십시오. 하나의 세트는 매우 강력하고 내구성있는 블록으로 만들어졌으며 다른 세트는 약하고 어리석은 블록으로 만들어졌습니다. 강한 블록은 원래 구성에 함께 머무를 가능성이 높으며, 약한 블록은 분리되어 다른 모양으로 재 조립 될 가능성이 높습니다. 강한 블록은 N2와 O2를 나타내고 약한 블록은 NO를 나타냅니다.
