채권 주문 이해
결합 순서는 두 원자 사이의 화학적 결합 수를 측정 한 것입니다. 다음 공식을 사용하여 계산됩니다.
결합 순서 =(결합 궤도의 전자 수 - 안티본 궤도의 전자 수) / 2
1. N₂ (질소)
* 전자 구성 : 질소에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다 (2S² 2P³)
* 분자 궤도 다이어그램 :
*σ2s, σ*2s, σ2p, π2p, π*2p
* 분자 궤도를 채우는 것 :
* σ2S :2 개의 전자
* σ* 2S :2 전자
* σ2p :2 전자
* π2p :4 개의 전자
* π* 2p :0 전자
* 채권 순서 계산 :
(8-2) / 2 = 3
따라서 N₂의 본드 순서는 3입니다. 이것은 질소 원자 사이의 트리플 결합을 나타냅니다.
2. o₂ (산소)
* 전자 구성 : 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다 (2S² 2P⁴)
* 분자 궤도 다이어그램 :
*σ2s, σ*2s, σ2p, π2p, π*2p
* 분자 궤도를 채우는 것 :
* σ2S :2 개의 전자
* σ* 2S :2 전자
* σ2p :2 전자
* π2p :4 개의 전자
* π* 2p :2 전자
* 채권 순서 계산 :
(8-4) / 2 = 2
따라서 따라서 O₂의 결합 순서는 2입니다. 이것은 산소 원자 사이의 이중 결합을 나타냅니다.
