1. 전자 바다 모델 : 금속 원자는 상대적으로 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)를 갖는다. 이 원자가 전자는 원자에 느슨하게 결합되어 쉽게 분리 될 수 있습니다. 개별 원자 주위에 국한되는 대신, 이들 전자는 전체 금속 구조에 걸쳐 분비되는 "바다"또는 "구름"을 형성한다.
2. 정전기 인력 : 양으로 하전 된 금속 이온 (원자가 전자의 손실에 의해 형성됨)은 비인간 전자 의이 바다에 내장된다. 양의 이온과 음으로 하전 된 전자 구름 사이의 정전기 인력은 금속 구조를 함께 유지합니다.
3. 안정성 : 이 배열은 안정성을 제공합니다.
* 금속 이온은 원자가 전자를 잃어 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 분비 된 전자는 구조물 전체에 자유롭게 움직일 수 있으므로 전기 및 열전도율이 우수합니다.
고귀한 가스와 관련된 방법 :
고귀한 가스에는 전자의 외부 껍질이 가득 차있어 매우 안정적이고 반응이 없습니다. 금속 결합을 형성함으로써, 금속은 유사한 안정성 상태를 달성한다. 고귀한 가스와 동일한 정확한 전자 구성을 달성하지는 않지만, 비편정 된 전자는 가장 바깥 쪽에너지 수준을 효과적으로 채우고 유사한 수준의 안정성을 제공합니다.
주요 차이점 :
* 고귀한 가스는 전자의 전체 외부 껍질을 통해 안정성을 달성하는 반면, 금속은 원자가 전자의 비편성을 통해이를 달성합니다.
* 고귀한 가스는 일반적으로 반응하지 않지만 금속은 전자의 이동성으로 인해 다양한 화합물을 형성 할 수 있습니다.
예 :
나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자를 갖는다. 그것이 금속 결합을 형성 할 때, 그것은이 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다. 잃어버린 전자는 박대 된 전자의 바다에 결합되어 금속 구조의 전반적인 안정성에 기여합니다.
본질적으로, 금속은 전자를 개별적으로 얻거나 잃는 것이 아니라 전체 외부 껍질을 달성하기보다는 원자가 전자의 공유 및 비편성 특성을 통해 "의사-블 가스"안정성을 달성합니다.
