이유는 다음과 같습니다.
* 알칼리성 금속 특성 :
* 수소는 리튬 (Li+) 및 나트륨 (Na+)과 같은 알칼리 금속의 거동과 유사한 +1 양이온 (H+)을 형성하기 위해 단일 전자를 잃을 수 있습니다. 이것은 HCl (수소 클로라이드)과 같은 이온 성 화합물을 형성하는 능력이 분명하며, 여기서 양이온 역할을한다.
* 할로겐 특성 :
* 수소는 또한 불소 (F-) 및 염소 (CL-)와 같은 할로겐과 유사한 -1 음이온 (H-)을 형성하기 위해 전자를 얻을 수 있습니다. 이것은 수소가 음이온 역할을하는 NAH (수 소화물)와 같은 화합물에서 볼 수 있습니다.
그러나 수소의 행동은 알칼리성 금속 또는 할로겐과 정확히 동일하지 않다는 점에 유의해야합니다. 그것은 하나의 양성자와 하나의 전자만으로 고유 한 전자 구성으로 인해 이러한 특성을 나타냅니다.
따라서, 수소는 종종주기적인 테이블에서 특별한 위치를 차지하는 독특한 요소로 간주되며, 종종 이중 특성으로 인해 알칼리 금속과 할로겐 위에 배치됩니다.
