* 전자 구성 : 알칼리 금속은 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 원자가 전자 만 있습니다. 이 단일 전자는 느슨하게 고정되어 쉽게 제거되며,이를 잃고 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기를 간절히 원합니다.
* 낮은 이온화 에너지 : 이온화 에너지는 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 알칼리 금속은 이온화 에너지가 매우 낮으므로 단일 원자가 전자를 제거하는 데 에너지가 상대적으로 적습니다. 이것은 그들을 매우 반응성으로 만듭니다.
* 큰 원자 반경 : 알칼리 금속은 큰 원자 반경을 가지고 있으며, 이는 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 매력이 약한 경험을 의미합니다. 이것은 낮은 이온화 에너지에 기여합니다.
반응성이 나타나는 방법 :
* 물과의 반응 : 알칼리 금속은 물과 격렬하게 반응하여 수소 가스를 방출하고 열을 발생시킵니다. 이것은 금속이 원자가 전자를 쉽게 잃어 금속 수산화물을 형성하기 때문입니다. 반응성이 증가함에 따라 그룹 (LI에서 CS에서 CS까지)을 내려 가면 반응이 더욱 폭력적입니다.
* 산소와의 반응 : 알칼리 금속은 공기 중 산소와 반응하여 산화물을 형성합니다. 리튬 형태 Li 2 O, 다른 알칼리 금속은 퍼 옥사이드를 형성합니다 (예 :Na 2 o 2 ) 또는 과산화물 (예 :KO 2 ).
* 할로겐과의 반응 : 알칼리 금속은 할로겐 (염소, 브로민 등)과 반응하여 이온 성 할라드 (예 :NaCl)를 형성합니다.
요약 :
단일 느슨한 고유 원자가 전자, 낮은 이온화 에너지 및 큰 원자 반경의 조합으로 알칼리 금속이 반응성이 높아집니다. 그들은 안정성을 달성하기 위해 전자를 잃고 화학 반응에 쉽게 참여하기를 간절히 원합니다. 이 반응성은 다양한 응용 분야에서 유용하게 만들어 지지만 위험한 반응을 피하기 위해 신중한 취급이 필요합니다.
