1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
수산화 칼륨 (KOH)과 황산 (HASSOA) 사이의 반응은 황산 칼륨 (k ₂소)과 물 (HATE)을 생성합니다.
2KOH (aq) + h₂SOA (aq) → K ₂SOA (aq) + 2H₂O (l)
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* KOH의 두더지를 계산합니다 :
Moles KOH =(0.250 mol/l) * (0.0250 L) =0.00625 mol
* h₂so₄의 두더지를 계산합니다 :
MOLES HALSOAT =(0.500 mol/L) * (0.0200 L) =0.0100 mol
* 두더지 비교 : 균형 방정식은 KOH 대 h₂SOA의 2 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 2 몰의 KOH마다 1 몰의 h ₂소 ₄가 필요하다는 것을 의미합니다. 우리는 필요한 것보다 더 많은 두더지의 HASSOA를 가지고 있기 때문에 KOH는 제한 반응물입니다.
3. 생산 된 물의 두부 계산 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 방정식은 2 몰의 KOH마다 2 몰의 HATER가 생성된다는 것을 보여준다.
* 물의 두부 계산 :
MOLES HALES HALES
답 : 0.00625 몰의 물이 생산됩니다.
