* 반응물 : 이들은 함께 결합되거나 반응하는 물질입니다. 그것들은 방정식의 왼쪽에 기록됩니다.
* 제품 : 이들은 화학 반응의 결과로 형성된 물질입니다. 그것들은 방정식의 오른쪽에 기록됩니다.
* 화살표 : 이 기호 (→)는 반응물을 생성물과 분리하고 반응의 방향을 나타냅니다.
* 밸런싱 : 각 요소의 원자 수는 방정식의 양쪽에서 동일해야합니다. 이것은 질량 보존 법칙이 순종하도록합니다.
이러한 필수 구성 요소 외에도 화학 방정식은 다음을 포함 할 수 있습니다.
* 상태 기호 : 이들은 각 물질의 물리적 상태 (예를 들어, 고체의 경우 (1), 액체의 경우 (L), 가스의 경우 (g), 수용액의 경우 (aq)를 나타냅니다.
* 반응 조건 : 이들은 반응이 발생하는 데 필요한 온도, 압력 또는 촉매를 지정할 수 있습니다.
* 계수 : 이들은 방정식의 균형을 맞추기 위해 각 화학식 앞에 배치 된 숫자입니다.
다음은 균형 잡힌 화학 방정식의 예입니다.
2 H₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (l)
이 방정식은 2 개의 수소 가스 분자 (HAT)가 하나의 산소 가스 (O₂) 분자와 반응하여 두 분자의 물 (HATE)을 생성 함을 보여준다. 계수 (2, 1 및 2)는 방정식의 균형을 유지하여 수소와 산소 원자의 수가 양쪽에서 동일하도록합니다.
