이유는 다음과 같습니다.
* 촉매는 낮은 활성화 에너지 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안 경로를 제공함으로써 반응 속도를 높입니다. 이것은 반응이 시작되는 데 필요한 에너지가 적다는 것을 의미하지만, 모든 온도에서 반응이 발생할 수 있음을 의미하지는 않습니다.
* 온도는 여전히 중요합니다 : 촉매제를 사용하더라도 화학 반응은 여전히 진행하기 위해 최소량의 에너지가 필요합니다. 섭씨 제로는 온도가 매우 낮으며, 대부분의 화학 반응은 촉매를 사용 하더라도이 온도에서 관찰하기에는 너무 느립니다.
* 운동 에너지는 중요합니다. 화학적 반응은 분자가 새로운 결합을 형성하고 형성하기에 충분한 에너지와 충돌 할 때 발생합니다. 섭씨 제로에서 분자는 동역학 에너지가 거의 없으므로 충돌과 반응이 극도로 가능성이 높습니다.
요약 : 촉매는 화학 반응을 가속화 할 수 있지만, 반응이 진행하기위한 충분한 에너지의 기본 요구 사항을 극복 할 수는 없다. 섭씨 제로는 촉매의 도움에도 불구하고 대부분의 화학 반응이 눈에 띄는 속도로 발생하기에는 너무 차갑습니다.
