다음은 고장입니다.
* 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물에서, 산화 수는 이온의 전하에 직접 일치한다. 예를 들어, NaCl에서, 나트륨 (NA)의 산화 수는 +1이고 염소 (CL)의 산화 수는 -1이다.
* 공유 화합물 : 전자가 공유되는 공유 화합물에서, 결합의 전기 음성 요소가 공유 전자를 "소유"한다고 가정함으로써 산화 수가 할당된다. 예를 들어, 물 (HATE)에서 산소 (O)는 수소 (H)보다 전기 음성이므로 산소의 산화 수는 -2이고 수소의 산화 수는 +1입니다.
* 산화 수 할당 규칙 : 화합물 또는 이온의 원소의 산화 수를 결정하는 데 도움이되는 일련의 규칙이 있습니다. 주요 규칙은 다음과 같습니다.
* 원소 형태의 원소의 산화 수는 0입니다.
* 모나토미 이온의 산화 수는 그 전하와 같습니다.
* 중성 화합물에서 산화 수의 합은 0입니다.
* 다 원자 이온의 산화 수의 합은 그 전하와 같습니다.
예는 다음과 같습니다.
화합물 h₄SOA (황산)에서, 황의 산화 수는 다음과 같이 결정될 수있다.
1. 수소 (H)의 산화 수는 +1입니다.
2. 산소 (O)는 일반적으로 산화 수가 -2입니다.
3. 화합물이 중성이므로 산화 수의 합은 0이어야합니다.
4. X를 황의 산화 수라고합니다.
5. 따라서 2 (+1) + x + 4 (-2) =0
6. x를 해결하면 x =+6을 얻습니다.
따라서 황산에서 황의 산화 수는 +6입니다.
산화 수 이해는 다음과 같습니다.
* 산화 환원 반응의 생성물 예측 : 반응물 및 생성물의 산화 상태를 알면 반응이 발생하는지 여부와 제품의 제품이 결정되는 데 도움이 될 수 있습니다.
* 균형 화학 방정식 : 산화 수는 손실되고 얻은 총 전자의 수가 동일하도록함으로써 산화 환원 반응의 균형을 유지하는 데 도움이됩니다.
* 명명 화합물 : 일부 화학적 이름은 철 (II) 산화물 및 철 (III) 산화물과 같은 원소의 산화 상태를 포함합니다.
산화 수는 전자 전달을 이해하는 데 도움이되는 이론적 값이며 항상 원자의 실제 전하와 동일하지는 않습니다.
