화학 평형의 주요 특성
* 전진 및 역 반응은 동일한 속도로 발생합니다. 평형에서, 순방향 반응의 속도 (생성물을 형성하는 반응물)는 역 반응의 속도 (생성물을 형성하는 생성물)와 정확히 동일하다. 이는 반응물 및 생성물의 농도가 시간이 지남에 따라 일정하게 유지됨을 의미합니다.
* 농도의 순 변화는 0 :입니다 순방향 및 역 반응이 동일한 속도로 발생하기 때문에 반응물이나 제품의 양에는 순 변화가 없습니다. 시스템은 정적으로 보이지만 실제로는 동적 균형입니다.
* 평형 상수 (k) : 평형에서 생성물 농도 대 반응물 농도의 비율은 일정하며 평형 상수 (k)로 알려져있다. 이 값은 반응이 완료되는 상대적인 정도를 나타냅니다.
* 가역적 반응 : 평형은 제품이 반응물을 형성하기 위해 반응 할 수있는 가역적 반응에서만 발생합니다.
잘못된 설명 :
* 반응이 중단되었습니다 : 반응은 멈추지 않았다. 전방 및 역 반응이 동일한 속도로 발생하는 지점에 도달했습니다.
* 모든 반응물은 제품으로 변환되었습니다 : 이것은 완성에 대한 반응에 대해서만 사실 일 것입니다. 이는 평형의 특징이 아닙니다.
* 더 이상 제품이 형성되지 않습니다 : 제품은 계속 형성되지만 동일한 속도로 반응물로 다시 전환됩니다.
예 :
가역적 반응을 고려하십시오.
n ₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
평형에서, 암모니아를 형성하기 위해 결합 된 질소 및 수소의 속도는 질소 및 수소로 다시 분해되는 암모니아의 속도와 같습니다. 세 가지 가스의 농도는 시간이 지남에 따라 일정하게 유지됩니다.
이 점들에 대한 더 많은 예 또는 더 깊은 설명을 원하시면 알려주세요!
