* 중화는 화학량 론적 반응입니다 : 산과 염기 사이의 반응은 균형 잡힌 화학 방정식에 의해 좌우된다. 특정 양의 염기를 중화시키는 데 필요한 산의 양은 온도가 아닌 해당 방정식의 두더지 비에 의해 결정됩니다.
* 온도는 반응 속도에 영향을 미칩니다 : 더 높은 온도는 일반적으로 반응 속도를 증가시킵니다. 그러나 이것은 전체 화학량 론을 바꾸지 않습니다. 동일한 양의 산은 여전히 동일한 양의 염기를 중화하기 위해 여전히 더 빠르게 필요합니다.
필요한 산의 부피에 어떤 영향을 미칩니 까?
* 산 및 염기의 농도 : 더 농축 된 산은 동일한 양의 염기를 중화시키기 위해 더 작은 부피가 필요합니다.
* 기본 금액 : 더 많은 염기는 더 많은 산을 중화시키기 위해 필요합니다.
* 반응의 화학량 론 : 균형 화학 방정식에서 산과 염기 사이의 두더지 비율은 필요한 부피를 결정합니다.
예 :
HCl (염산)과 NaOH (수산화 나트륨) 용액을 중화한다고 가정 해 봅시다. 균형 방정식은 다음과 같습니다.
NAOH + HCL → NACL + HATER
이 방정식은 1 몰의 NaOH가 1 몰의 HCl과 반응 함을 보여준다. NAOH 및 HCL 솔루션의 농도를 알고 있다면 온도에 관계없이 특정 양의 NAOH를 중화시키는 데 필요한 HCL의 정확한 부피를 계산할 수 있습니다.
중요한 참고 : 온도는 필요한 산의 * 양 *에 직접적인 영향을 미치지 않지만 적정의 정확도에 영향을 줄 수 있습니다 (염기를 중화시키는 데 필요한 산의 부피를 결정하는 일반적인 기술). 이는 온도 변화가 부피 팽창 또는 수축을 유발하여 측정의 정확도에 영향을 줄 수 있기 때문입니다.
