다음은 화학량 측정법이 주어진 양의 반응물로부터 생성물의 양을 계산하는 데 사용되는 방법입니다.
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 : 이 방정식은 화학 반응을 나타내며 관련된 각 반응물 및 생성물의 정확한 몰 수를 보여줍니다. 예를 들어:
```
2 h→ + o₂ → 2 h₂o
```
이 방정식은 2 몰의 수소 (HAT)가 1 몰의 산소 (O₂)와 반응하여 2 몰의 물 (HATE)을 생산한다고 말합니다.
2. 주어진 양의 반응물을 몰로 변환 : 반응물의 몰 질량을 사용하여 주어진 양 (보통 그램으로)을 두더지로 변환하십시오. 예를 들어, 10 그램의 수소 (HAT)가있는 경우 몰 질량은 2 g/mol이므로 10 g/2 g/mol =5 몰의 H₂가 있습니다.
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 균형 방정식의 계수는 반응물과 생성물 사이의 두더지 비율을 나타냅니다. 상기의 예에서, h₂와 h₂o 사이의 두더지 비율은 2 :2 또는 1 :1이다.
4. 제품의 두부 계산 : 균형 방정식에서 두더지의 두더지에 균형 반응물을 곱하여 생성물의 두부를 찾으십시오. 이 예에서, h₂ 대 h₂o의 두더지 비율은 1 :1이므로, 당신은 또한 5 몰의 h₂o가 생성 될 것입니다.
5. 제품 몰을 원하는 단위로 변환합니다. 필요한 경우 적절한 전환 계수를 사용하여 제품 몰을 그램, 리터 (가스) 또는 기타 장치로 변환 할 수 있습니다. 예를 들어, HATE의 두더지를 그램으로 변환하려면 HATE (18 g/mol)의 몰 질량을 곱할 수 있습니다.
예 :
25 그램의 나트륨 (NA)을 가지고 있으며, 얼마나 많은 그램의 염화나트륨 (NACL)을 생산할 수 있는지 알고 싶다고 가정 해 봅시다.
1. 균형 방정식 : 2 Na + Cl→ → 2 NaCl
2. Na의 두더지 : 25 g na / 23 g / mol na =1.09 mol NA
3. 두더지 비율 : 2 몰 NA :2 몰 NACL =1 :1
4. NaCl의 두더지 : 1.09 mol na * (1 mol naCl / 1 mol na) =1.09 mol NaCl
5. NaCl 그램 : 1.09 mol NaCl * 58.44 g/mol NaCl =63.6 g NaCl
따라서 25 그램의 나트륨에서 63.6 그램의 염화나트륨을 생산할 수 있습니다.
기억하십시오 :화학량 론은 정확한 계산을 위해 균형 잡힌 화학 방정식에 의존합니다. 계산을 시작하기 전에 항상 방정식을 다시 확인하십시오.
